Повышение эффективности процесса высокотемпературной десорбции золота из активных углей

Во введении обоснована актуальность исследуемых проблем, определе-
В главе 2 представлены результаты квантово-химического (B3LYP /LANL2DZ) исследования процесса формирования полигидратного окружения в бимолекулярных системах [Au(CN)2]−(I) − KOH и [AuCNOH]−(II) − KCN .
Исследован механизм реакции внутрисферного обмена следующего вида I ∙ n(H2O) ∙ KOH → II ∙ n(H2O) ∙ KCN (n – количество молекул H2O) и локализация переходного состояния, связывающего два стационарных состояния ассоциатов с участием соединений I и II.
Исследования данного рода были необходимы для подтверждения вероятности образования в фазе сорбента слабоустойчивых ауроциангидроксильных групп в процессе автоклавной десорбции, а также исследовать образование полигидратного окружения дицианоаурата (I) и гипотетического гидроксицианоаурата (II).
Модельное исследование процесса формирования гидратированных ассо- циатов KOH(I) ∗ n(H2O) и их аналогов – KCN(II) ∗ n(H2O) (n = 1÷6) позволило выявить ряд закономерностей.
Постепенное насыщение ближнесферного сольватного окружения бимо- лекулярной системы I − KOH молекулами воды инициирует замещение циано- группы в дицианоаурате на гидроксильную группу и образование устойчивой гидроксицианоауратовой структуры. Ввод в ближнесферное окружение более четырех молекул воды инициирует вытеснение цианида калия за пределы ближ- несферного полигидратного окружения, рисунок 1.
Рисунок 1 – Оптимальная структура молекулярного ассоциата II ∗ 5 ∗ (H2O) ∗ KCN с вытесненной во внешнесферное окружение молекулы KCN
Исследование механизма реакции внутрисферного обмена I ∗ 3 ∗ (H2O) ∗ KOH → II ∗ 3 ∗ (H2O) ∗ KCN и локализация переходного состояния, связывающе- го два стационарных состояния ассоциатов, показало, что структура переходного состояния (рисунок 2) отвечает плоско-тригональному состоянию, а энергия ак- тивации этого процесса составляет 186,7 кДж/моль. Полученные данные указы- вают на высокую вероятность реализации подобных перегруппировок. В то же время, велика и вероятность распада полигидратированного ассоциата с участи- ем соединения (II) на два фрагмента. Как показали расчеты, деформация связи Au-С в сторону ее увеличения на 0,05 нм в ассоциатах с участием соединений (I) и (II) (начиная с n = 4) приводят к увеличению полной энергии систем на 230 и 260 кДж/моль, соответственно.
Аналогичная деформация «Au − O» связи приводит к повышению энергии только на 70 кДж/моль. Крайне низкая прочность связи «Au − O» (при n> 3)

объясняет трудность экспериментального обнаружения соединения (II) и указывает на легкость его экзотермического разложения:
(II) ∗ nH2O → [AuCN ∗ (n − k)H2O]+ + [kH2O(OH)]−.
Распад соединения (II) приводит к уменьшению размеров десорбируемой молекулы, что инициирует активизацию пор сорбентов, а взаимодействие сольватированных гидроксил-анионов с карбокатионными центрами активных поверхностей сорбента приводит к понижению активационных параметров процесса десорбции.
Результаты проведенных исследований подтвердили предположение о существовании в фазе углеродного сорбента в условиях автоклавной десорбции соединения вида [AuCNOH]−, что позволило в свою очередь предложить новый механизм десорбции золота из активных углей, связанный с образованием интермедиата и его последующей десорбции.
Рисунок 2 – Молекулярные структуры ассоциатов I − 3H2O ∗ KOH, II − 3H2O ∗ KCN и структура переходного состояния внутрисферной
реакции обмена I ∗ 3 ∗ (H2O) ∗ KOH → II ∗ 3 ∗ (H2O) ∗ KCN
На основании новых представлений о механизме процесса десорбции золо- та из активных углей разработана математическая модель, описывающая дина- мику процесса. Для данной модели приняты следующие допущения:
 до начала элюирования золото на угле находится в виде [Au(CN)2]−;
 на начальном этапе десорбции концентрация [Au(CN)(OH)]−в фазе сор- бента равна нулю;
 с началом процесса элюирования щелочным раствором динамическое равновесие сдвигается в сторону образования интермедиата [Au(CN)(OH)]−бла- годаря активной сорбции гидроксил-ионов активной поверхностью сорбента;
 вследствие высокой подвижности [Au(CN)(OH)]−и слабой связи с актив- ной поверхностью сорбента десорбция золота из активного угля протекает в этой форме, что следует из квантово-химических расчётов;
 при высоких температурах процесс десорбции адсорбированных (CN)− ионов совместно с [Au(CN)(OH)]− протекает с высокой скоростью, благодаря чему скорость реакции разложения интермедиата до соединений золота, неиз- влекаемых в процессе десорбции вследствие нехватки (CN)−, становится срав- нимой со скоростью десорбции, из-за чего в фазе сорбента остается неизвлекае- мое золото.
В разработанной математической модели приняты следующие обозначе- ния: C1 – концентрация [Au(CN)2]− в угле, C2 – концентрация [Au(CN)(OH)]−в угле, C3 – концентрация соединений золота в угле, неизвлекаемых в процессе десорбции, ε – степень десорбции.
В основу математического описания были положены дифференциальные уравнения кинетики разложения золотоцианистого комплекса, образования [AuCNOH]−, образования неизвлекаемых соединений золота в процессе десорб- ции. В результате решения были получены следующие выражения, определяю- щие изменение относительных концентраций C1, C2, C3.
C1 определяется выражением
С1 = e−K1t, (1)
где K1 – константа скорости гидратации дицианоаурата в щелочной среде;
t – фиктивное время (количество удельных объемов элюентов пропущенных че- рез сорбент), связанное с реальным временем зависимостью tp = t1 ∗ t , t1 – вре- мя нахождения единичного объема элюента в десорбере, мин.
Выражение для C2:
C2 = K1 ∗ (1 − e−(K1−K2−K3)∗t) ∗ e−(K2+K3)∗t, (2)
K1−K2−K3
где K2 – константа скорости десорбции; K3 – константа скорости разложения ин-
термедиата [AuCNOH]−с образованием металлического золота в фазе сорбента. Выражение для C3:
C3 = − K1∗K3 ∗ (1 − e−(K2+K3)∗t) − K3 ∗ (1 − e−K1∗t). (3) (K2+K3)∗(K1−K2−K3) (K1−K2−K3)
Окончательное математическое описание динамики процесса автоклавной десорбции золота с активных углей, выраженное через степень десорбции ε, с учётом протекания в фазе сорбента гидратации дицианоаурата с образованием десорбируемого промежуточного интермедиата вида [Au(CN)(OH)]−и дальней- шего одновременного разложения находящегося в фазе сорбента интермедиата до металлического золота, принимает вид:
ε = K1∗K2 ∗ (1 − e−(K2+K3)∗t) − K2 ∗ (1 − e−K1∗t). (4) (K2+K3)∗(K1−K2−K3) (K1−K2−K3)
В результате идентификации модели были получены следующие значения коэффициентов:
 K =759278∗e−54124,1 ∗t ; 1 RT1

 K= 1
2 −4 1046,16
−3,4823∗10 ∗e RT
−36694 0,384 ∗−5,92723∗e RT∗t1 ;
−36694 0,384 −5,92723∗e RT + t1
 K =6,18836∗109 ∗e−104077 ∗C0,8 ∗t ; 3 RT 1
где R – универсальная газовая постоянная, кДж/град·моль; T – абсолютная тем- пература, K; C – концентрация NaOH в элюенте, %.
Адекватность разработанной математической модели оценивали по крите- рию Фишера.
На рисунке 3 приведены кривые изменения относительных концентрации С1 (концентрация [Au(CN)2]− в угле), С2 (концентрация [Au(CN)(OH)]− в угле), С3 (концентрация соединений золота в угле, неизвлекаемых в процессе десорб- ции) и степени десорбции ε от количества удельных объемов элюента, рассчи- танные по математической модели для одного из режимов (температура – 175 oС; удельная нагрузка – 7,5 ч−1; концентрация NaOH – 0,6%).
Рисунок 3 – Кинетические кривые различных форм нахождения золота при десорбции в угле от расхода удельных объемов элюента, %:
1 – ε – экспериментальная; 2 – ε рассчитанная по модели; 3 – С1, 4 – C2 , 5 – C3 Рассчитаны значения эффективных коэффициентов массопередачи
βэ = β1∗β2 десорбции золота в зависимости от удельной скорости потока элюи- β1+β2э
рующего раствора и температуры процесса (рисунок 4), а также зависимости критерия краевого подобия Био Bi = β1 (рисунок 5) от тех же параметров про-
β2
цесса, где β1 и β2 кинетические коэффициенты, характеризующие внешнее со-
противление переноса вещества и внутреннее диффузионное сопротивление, со- ответственно.
Полученные величины критерия Био имеют высокие значения, это указы- вает на то, что внешнее сопротивление переносу отсутствует. Полученные зна- чения эффективного коэффициента массопередачи βэ также показывают, что массопередача определяется температурой и не зависит от расхода элюента. В этом случае процесс лимитируется только стадией внутреннего массообмена, и
определяется температурой и не зависит от массопереноса металла из пригра- ничного слоя (не зависит от удельного расхода элюирующего раствора). Это объясняется тем, что процесс десорбции протекает с образованием в фазе сор- бента промежуточного соединения [Au(CN)(OH)]−мгновенно рекомбинирующе- го в приграничном слое в свою устойчивую форму [Au(CN)2]−. Таким образом, формируется градиент концентрации [Au(CN)(OH)]−в фазе угля и в растворе, который способствует беспрепятственному выходу иона [Au(CN)(OH)]− из фазы сорбента в раствор. Именно по этой причине внешняя стадия отвода не лимити- рует данный процесс.
Рисунок 4 – Зависимость эффективного коэффициента массопередачи десорбции золота от удельной скорости потока элюентапри температуре, °С: 1 – 100; 2 – 125; 3 – 150; 4 – 175; 5 – 200
Рисунок 5 – Зависимость критерия Био от температуры процесса десорбции золота при УН (ч−1): 1 – 30; 2 – 10; 3 – 4; 4 – 1
Но на практике при более низких значениях удельной нагрузки (при про- чих равных параметрах) процесс десорбции замедляется и образуется больше недесорбируемого в процессе десорбции металлического золота (рисунок 6), что может быть объяснено следующими моментами: происходит критичное накоп- ление [Au(CN)2]−иона в приграничном слое при практически обеззолоченном

угле, что приводит к сдвигу равновесия, инициируется процесс вторичной сорб- ции и далее последующей десорбции; более длительное время нахождения в фа- зе угля [Au(CN)2]−в условиях повышенных температур приводящее к дополни- тельному разложению золотоцианистого комплекса до металлического золота; насыщение ионами [Au(CN)2]− приграничного слоя, что ведет к замедлению процесса рекомбинации [Au(CN)(OH)]−в своё устойчивое состояние, мешая вза- имодействию интермедиата с ионом CN−. При высоких значениях УН происхо- дит активное размытие данного слоя, что ускоряет процесс десорбции. Обобщая сказанное выше, можно сказать, что скорость внешнего массопереноса не влияет на непосредственно десорбцию интермедиата [Au(CN)(OH)]−но оказывает влия- ние на процесс в целом.Кроме того, эффективное ведение процесса невозможно без непрерывного аналитического контроля качественных показателей. В дан- ном случае таким показателем является концентрация растворенного золота в элюате, находящегося в форме [Au(CN)2]−. В настоящее время решение данного вопроса на практике отсутствует. Вследствие чего одной из дальнейших задач явилась разработка устройства данного типа.
Рисунок 6 – Экспериментальные данные по степени извлечения золота из активных углей. Параметры опытов: температура – 175 °С;
концентрация NaOH – 1,8 %; удельная нагрузка, ч−1: 1 – 2,72; 2 – 7,5
В главе 3 представлены результаты разработки и исследования ионселек- тивного электрода (ИСЭ), чувствительного к ионам [Au(CN)2]−, и автоматиче- ского устройства непрерывного измерения концентрации золота на его основе в щелочных цианистых растворах.
При изготовлении пластифицированной мембраны ИСЭ использовали следующие компоненты: порошкообразный ПВХ, растворитель – тетрогидрофу- ран (ТГФ), пластификатора – дибутилфтолат (ДБФ); активный компонент (ЭАК) – тетраоктиламмонийдицианаурат.
При исследовании ИСЭ были получены следующие метрологические ха- рактеристики:
 средняя крутизна электродной функции – 56 ∓ 2 мв/lgC;
 время установления потенциала – 10 с;
 дрейф характеристики в лабораторных условиях – до 4 мВ в сут.

Таблица 1 – Результаты измерений концентрации золота в элюатах 3
Произведена оценка влияния температуры на показания ИСЭ. В результате была определена изопотенциальная точка для данного ИСЭ, координаты которой имеют следующие значения: Eи = −120 мВ, lgCи = 3,07.
Предлагаемый электрод был испытан на промышленных растворах – элюатах, которые были отобраны в процессе десорбции золота из активных углей в промышленных условиях Светлинской ЗИФ АО «ЮГК». Измерения проводились в лабораторных условиях со стабилизацией гидродинамического режима. Погрешность снятия показаний потенциала составляла 0,1 мВ. Измерительный электрод предварительно выдерживался в растворе [Au(CN)2]− с концентрацией 1000 мг/дм3. Температура измеряемых растворов была постоянной и составляла 19±1 oС.
Результаты измерений концентрации золота в элюатах с использованием предлагаемого ИСЭ и результаты лабораторных измерений методом ААА, а также статистическая обработка данных представлены в таблице 1. Полученные данные показали, что результаты измерений растворённого золота с использова- нием разработанного ИСЭ сопоставимы с результатами измерения концентра- ции золота ААА, так как значения лежат в пределах полученного доверительно- го интервала.
Результаты измерений
No пробы
1
4
6
8
48,9
133,8
172,3
499,0
1225,3
2344,9
4044,2
Среднее значение концентрации Au по данным лабораторных измерений методом ААА, мг/дм3 Доверительный интервал для метода ААА, мг/дм3
Концентрация Au, мг/дм3, по данным ИСЭ
15,5 12,2 48,24 212,2
137,1
7,9 26,0 68,7 242,2
144 150,1 497,9 1352
620,3 2265,7
964,2 3665,9
Для обеспечения функций автоматического измерения концентрации [Au(CN)2]− в цианистых растворах разработано устройство, состоящее из емко- стей с калибровочными растворами, датчиков температуры, измерительной про- точной ячейки с измерительным и сравнительным электродами, перистальтиче- ского насоса, блок клапанов, термостата, высокоомного преобразователя, мик- ропроцессорного контроллера с графической панелью.
Расчёт текущей концентрации золота в рабочих растворах осуществлялся в соответствии с разработанным алгоритмом по уравнению
C = elog((C2)∗(Ex−E1))+log(C1), (5) Au C1 E2−E1
где С1 – концентрация 1 калибровочного раствора, мг/дм3; С2 – концентрация 2 калибровочного раствора, мг/дм3; E1 – значение потенциала 1 калибровочного раствора, мВ; Е2 – значение потенциала 2 калибровочного раствора, мВ; Ех – по- тенциал электрода, мВ.
Предложенное устройство прошло испытание в лаборатории гидрометал- лургии No15 АО «ИРГИРЕДМЕТ». В качестве объекта измерения были исполь- зованы цианистые золотосодержащие растворы, полученные путём цианирова- ния гравиаконцентрата с следующими концентрациями, мг/дм3: золото – 142,7;
серебро – 33,50; железо – 16,93; медь – 1,29. При этом концентрация NaCN со- ставила 10 г/дм3, а уровень pH был равен 12,4.
Среднеквадратичное отклонение результатов измерений для диапазона концентраций 1-10 мг/дм3 составило 0,51 мг/дм3, при измерении концентраций в диапазоне 10-100 мг/дм3 среднеквадратичное отклонение составило 0,95 мг/дм3 .
Разработанное устройство прошло испытание в промышленных условиях в условиях отделения десорбции и электролиза «Светлинской» ЗИФ, «Березняков- ской» ЗИФ АО «ЮГК. При опытно-промышленных испытаниях прибор был встроен в линию сброса обеззалоченных растворов отделения электролиза. Про- верка результатов измерения проводилась в химико-аналитической лаборатории предприятия. В качестве стандартного метода измерения использовался ААА(«Квант-2А») (таблица 2 ).
Таблица 2 – Результаты статистической обработки непрерывных измерений концентрации золота в элюатах предлагаемым устройством
Диапазон измерения, мг/дм3
Количество измерений в диапазоне
Среднеквадратичное отклонение, мг/дм3 2,5
8,6
0-10 51 10-200 28
В качестве примера на рисунке 7 приведены результаты непрерывных измерений концентрации золота предлагаемым устройством, установленным в линии сбросных растворов электролиза.
14 12 10
8 6 4 2 0
Время, ч:м
Рисунок 7 – Сравнительные результаты измерения концентрации золота
в растворах разработанным устройством и методом ААА. Маркерами обозначены данные, полученные атомно-абсорбционным анализатором, непрерывная линия – данные, полученные предлагаемым устройством
Разработанное устройство автоматического контроля концентрации золота в щелочных элюатах десорбции имеет ряд преимуществ по сравнению с ААА, а именно:
 обеспечивает измерение концентрации золота в растворах непосредствен- но в технологических потоках в широком диапазоне изменения концентраций металла;
 отсутствует необходимость в предварительном разбавлении высококон- центрированных по ценному компоненту проб для последующего измерения;
 позволяет использовать данное устройство в системах автоматического контроля и управления технологическими процессами ЗИФ;
Концентрация, мг/дм3
10:04
11:16
12:28
13:40
14:52
16:04
17:16
18:28
 отличается простотой аппаратурного исполнения и не требует высокой квалификации для своего обслуживания.
В главе 4 представлены результаты разработки критерия оптимизации процесса автоклавной десорбции золота из активных углей и технологической схемы, позволяющую сократить общий объем полученного элюата и снизить энергетические затраты.
Предлагаемая технологическая схема позволяет сократить объем элюата, снизить энергозатраты не только на процесс автоклавной десорбции, но и на по- следующую операцию – электролиз – благодаря получению элюатов с более вы- сокой концентрацией растворенного металла.
Критерий оптимизации сформулирован как минимизация общих затрат энергии на процесс при поддержании заданного уровня извлечения золота из ак- тивных углей (остаточного содержания). Минимизация потребляемой энергии связана с сокращением поступления свежих объемов элюента, пропускаемого через насыщенный уголь за счёт их повторного использования и уменьшения количества элюата, направляемого на электролиз с одновременным повышением в нём концентрации целевого компонента. Таким образом:
Vэ → min; εAu ≥ const. (6)
При этом концентрация золота в элюате CAu является функцией от кон-
центрации золота на угле Cy, степени извлечения ε и объема Vэ: CAu =f(ε,Cy,Vэ).(7)
В разработанной математической модели дифференциальное уравнение для степени десорбции ε имеет вид dε = K2C2.
dt
Из данного уравнения видно, что кинетика процесса десорбции не зависит от концентрации [Au(CN)(OH)]−в растворе. Этот параметр не лимитирует ско- рость десорбции, поскольку на выходе из угля [Au(CN)(OH)]−немедленно ре- комбинирует в Au(CN)−2 . Во 2 главе было показано, что процесс десорбции ин- термедиата [AuCNOH]− не лимитируется скоростью массопереноса десорбиро- ванных компонентов, но в то же время низкие скорости потока замедляют про- цесс десорбции, препятствуя рекомбинации [Au(CN)(OH)]− в свою устойчивую форму Au(CN)−2 . Поэтому для расчётов введем значение Скр критической кон- центрации Au(CN)−2 в элюате, при которой процесс десорбции может замедлить- ся из-за накопления Au(CN)−2 в приграничном слое угля.
Исходными данными для расчёта минимального объема получаемого элюата являются: концентрация золота, сорбированного на активные угли, – С0, мг/кг, масса угля, направленного на процесс десорбции, – m, кг.
Таким образом, в процессе десорбции необходимо стремиться к получе- нию элюатов с максимальной концентрацией Au(CN)−2 CAu → Скр.
Условие, что концентрация Au(CN)−2 в растворе не влияет на процесс де- сорбции до величины Скр дает возможность проводить операцию рециклинга, пропуская один и тот же объем элюата несколько раз через объем обрабатывае- мого угля, тем самым насыщая элюат до более высоких концентраций и сокра- щая общий итоговый его объем.
Для реализации данной операции рециклинга с целью достижения опти- мального значения критерия внесены изменения в схему цепи аппаратов соглас- но рисунку 8.
Рисунок 8 – Участок технологической схемы процесса автоклавной десорбции золота из активных углей: а – до изменения; б – после изменения
(1 – десорбер; 2,3,5,6 – отсечные клапаны; 4 – нагреватель; 7 – регулирующий клапан; 8 – насос; 9,10 – расходомеры)
Минимальный объем элюатаVэ.min, при котором будет обеспечена макси- мальная концентрация золота в элюате, рассчитывается по формуле:
Vэ.min = Сyεm . (8) Скр(1−ε)
Кроме того, для расчёта параметров управления необходимо также учиты- вать полезный объем Vд.пол. замкнутого контура, в который входит деcорбер 1, подогреватель 2, отсечной клапан 4, насос 6, расходомер 8 и система трубопро- водов соединяющая это оборудование. При условии Vэ.min < Vд.пол., минималь- ный объем необходимо приравнять к минимальному объему заполнения трубо- проводов и аппаратов, то есть Vэ.min = Vд.пол.. Если при пропускании данного объема Vд.пол. нарушается условие CAu ≤ Скр , то необходимо общий объем Vэ.min разбить на несколько объемов следующим образом: n = Vэ.min , при этом число n округлить в большую сторону Vд.пол. до целого числа. Для реализации данного решения разработан алгоритм ведения процесса. Предлагаемая схема позволила получить следующие преимущества перед схемой периодической десорбции золота, применяемой в настоящее время: сни- зить количество потребляемой энергии на процесс десорбции до 60%, сократить суммарный объем полученного элюата до 60 %, получить элюат с более высокой средней концентрацией растворенного металла, что приведёт к повышению эф- фективности последующего электролитического передела получения катодного золота. Выводы 1. Впервые проведены квантово-химические расчеты процесса форми- рования полигидратного окружения в бимолекулярной системе (дицианоаурат – гидроксид калия), результаты которых показали, что насыщение ближнесферно- го сольватного окружения бимолекулярной системы молекулами воды иниции- рует низко активационное экзотермическое замещение цианогруппы в дициа- ноаурате на гидроксильную группу и образование (при участии трех или четы- рех молекул воды) устойчивой гидроксицианоауратовой структуры. Распад со- единения [Au(CN)(OH)]− приводит к уменьшению размеров десорбируемой мо- лекулы, что инициирует активизацию пор сорбентов, а взаимодействие сольва- тированных гидроксил-анионов с карбокатионными центрами активных поверх- ностей сорбента приводит к понижению активационных параметров процесса десорбции. 2. Разработана математическая модель десорбции золота из активных углей щелочными растворами на основе новых физикохимических представле- ний о процессе, а именно: участия в процессе десорбции интермедиата вида [Au(CN)(OH)]−Модель учитывает разложение цианистых комплексов золота до металлического золота, неизвлекаемого в процессе десорбции. Всё это позволяет широко использовать математическую модель в теоретических и практических расчётах, а также для построения систем управления. 3. С применением математической модели исследованы кинетика и механизм процесса. С использованием критерия краевого подобия Био оценены лимитирующие стадии. Установлено, что процесс лимитируется только стадией внутреннего массообмена и определяется температурой. 4. Процесс десорбции протекает наиболее эффективно при одновре- менном увеличении температуры элюирования и удельной нагрузки. При увели- чении температуры и снижении удельной нагрузки процесс начинает смещаться в сторону образования металлического золота. При возрастании концентрации щелочи процесс смещается в сторону образования металлического золота при высокой температуре и низкой удельной нагрузке. Для достижения более низкой остаточной концентрации металлического золота при высокой температуре и повышенной концентрации NaOH необходимо увеличить удельную нагрузку. 5. С использованием математической модели динамики процесса де- сорбции золота из активных углей уточнены оптимальные условия протекания процесса, которые обеспечивают минимальное остаточное содержание золота в угле (0,05-0,15 мг/г), удовлетворяющее условию успешного использования ак- тивных углей в обороте: температура 175± 1°С, удельная нагрузка (УН) 12 ч−1, концентрация щелочи 0.2%. 6. Для эффективного ведения процесса десорбции разработано устройство автоматического измерения концентрации золота в щелочных рас- творах с применением ионоселективного электрода, мембрана которого выпол- нена на основании солей четвертичных аммониевых оснований (ЧАО). Проведе- ны лабораторные и опытно-промышленные испытания разработанного устрой- ства на Светлинской ЗИФ, Березняковской ЗИФ АО «Южуралзолото Группа Компаний», АО «ИРГИРЕДМЕТ». − Сравнение точности измерения концентрации золота в элюатах предлага- емым устройством с атомно-абсорбционным анализатором, показало, что дан- ные методы имеют сопоставимую точность. Среднеквадратическое отклонение результатов измерения составило, мг/дм3 : для диапазона 0..10 мг/дм3 – 2,24; для диапазона 10..100 мг/дм3 – 13,2; для диапазона 100..1000 мг/дм3 – 41,3. Рассчитан коэффициент корреляции между результатами измерений, по- лученное значение коэффициентов корреляции (0,99). Полученные результаты позволяют использовать предлагаемое устрой- ство в промышленных условиях, тем самым осуществлять наблюдение за ходом технологического процесса и оперативно вносить соответствующие коррективы.  Разработана технологическая схема на основании предложенного критерия оптимизации. К достоинствам предложенного решения следует отнести: снижение не менее чем на 50-60 % количества потребляемой энергии; сокращение на 50-70 % объема полученных элюатов; получение элюатов более концентрированных по ценному компоненту элюатов, что обеспечит более высокую эффективность последующего процесса – электролитического выделения золота. Отсутствие необходимости деления потоков на «бедные» и «богатые» и отсутствие, в связи с этим операции возврата бедных элюатов десорбции в про- цесс вторичного сорбционного концентрирования золота также является досто- инством предлагаемой технологии. Ожидаемый экономический эффект от внедрения предложенных меро- приятий составит не менее 4 млн. руб. в год при обработке 1300 т. сорбента в год.