Послойный синтез мультислоев металл-кислородных соединений, содержащих графен и новые функциональные наноматериалы на их основе

Аннотация
К работе «Послойный синтез мультислоев металл-кислородных соединений, содержащих графен и новые функциональные наноматериалы на их основе».

Выполненная работа посвящена созданию новых методик послойного синтеза ряда сложных оксидов (гидроксидов) переходных металлов и их композитов с графеном, а также изучению их электрокаталитических свойств в реакциях выделения кислорода и водорода при электролизе воды в щелочной области.

Актуальность работы определяется тем, что синтезированные сложные оксиды (гидроксиды) никеля, железа, цинка и меди проявляют свойства электрокатализаторов в реакции разложения воды электролизом лежащей, как известно, в основе многих технологических процессов в водородной энергетике. В качестве физических методов исследования синтезированных слоев использовались методы сканирующей электронной микроскопии, рентгеноспектрального микроанализа, циклической вольтамперометрии. В результате проведенных экспериментов было установлено, что при обработке подложки по методике ионного наслаивания в растворах аммиаката меди с концентрацией 0,01 М и рН равным 9,5 и соли Мора с концентрацией 0,01 М и равновесным рН на поверхности образуется слой Cu0,5FeOx·nH2O, состоящий из нанокристаллов, имеющих морфологию наностержней диаметром около 5 нм и длиной до 20-30 нм. Если обрабатывать подложку аммиакатом кадмия с концентрацией 0,01 М и рН равным 9,0 и соли Мора с концентрацией 0,01 М и равновесным рН, на поверхности образуется слой Cd0,1Fe(II)xFe(III)(OH)y·nH2O, состоящий из нанокристаллов, имеющих морфологию нанолистов толщиной примерно 10 нм и планарным размером до 200 нм. Обработка подложек со слоями Cu0,5FeOx·nH2O и Zn0,5Fe(OH)x·nH2O, синтезированными в результате 30 циклов ионного наслаивания, в растворе аммиаката никеля изменяет морфологию исходных нанокристаллов. При этом, как следует из примера обработки в данном растворе слоя Zn0,5Fe(OH)x·nH2O, часть катионов цинка растворяется, катионы никеля входят в его состав и суммарный состав образующегося соединения может быть представлен как Zn0,4Ni0,5Fe(OH)x·nH2O.
Также было показано, что при послойном синтезе с использованием водных раствора CoCl2 и суспензии графена в растворе NaBH4 на поверхности подложки образуется слой нанокомпозита, состоящий из 2D нанокристалллов гидроксида кобальта и нанолистов графена.

Прикладное значение работы состоит в том, что развитые методики синтеза могут быть рекомендованы в качестве базовых при поиске эффективных электрокатализаторов разложения воды электролизом в щелочной области. Так синтезированный слой нанокомпозита, состоящий из нанокристаллов гидроксида кобальта и нанолистов графена проявляет электрокаталитические свойства в реакции выделения водорода и характеризуется при токе 10 мА*см-2 значением перенапряжения равным 212 мВ, а слой Zn0,4Ni0,5FeOx·nH2O – в реакции выделения кислорода и характеризуется значением перенапряжения равным 286 мВ.

Введение…………………………………………………………………………………………4

Глава I. Литературный обзор………….………………………………………..…….6
I.1 Метод ионного наслаивания как один из методов послойного синтеза нанослоев
неорганических соединений на поверхности твердых тел…………………….………6
I.2 Электрокаталитические свойства оксидов и гидроксидов переходных металлов в
реакции выделения кислорода при электролизе воды в щелочной области и методы
их изучения…………………………………………….……………………………..…12
I.2.1 Измерение электрохимических характеристик электрокатализаторов для
реакции выделения кислорода………………………………………………………….12
I.2.1.1 Электрокатализаторы и методы их характеризации ………….…………..….12
I.2.1.2 Метод циклической вольтамперометрии (ЦВА)………………………..…….14
I.2.1.3 Перенапряжение, график Тафеля………………………………………………..16
I.2.2 Композиты графена и оксидов переходных металлов как электрокатализаторы
при электролизе воды в щелочной области……………………………………….…..19
I.2.3 Послойный синтез электрокатализаторов для реакции выделения кислорода на
основе оксидов (гидроксидов) переходных металлов (на примере Fe и
Ni)……………………………………………………………………………………….……….25
I.2.4 Послойный синтез оксидов и гидроксидов меди (I, II)……………………..….28

Глава II. Экспериментальная часть….……………………………………..….…..37
II.1 Методики стандартизации поверхности подложек……………………………….37
II.2 Методики синтеза нанослоев………………………………………………..……..37
II.3 Методика получения графена………………………………………………..…….39
II.4 Методики исследования синтезированных слоев…………………………..…….40
II.5 Медика изучение электрокаталических свойств синтезированных слоев в
реакции выделения кислорода при электролизе воды в щелочной
области……………………………………………………………………………………40
II.6 Синтез и исследование нанослоев Cu0,5FeOx·nH2O…………………..……..…….42
II.7 Синтез и исследование нанослоев Cd0,1Fe(II)xFe(III)(OH)y·nH2O……………….44
II.8 Синтез и исследование нанослоев MxNiyFeOz·nH2O [M – Cu(II), Zn(II)]…..…..47
II.9 Исследование электрохимических характеристик нанослоев MxNiyFeOz·nH2O [M
– Cu(II), Zn(II)], синтезированных на поверхности пеноникеля в реакции выделения
кислорода при электролизе воды в щелочной области………………….50
II.10 Синтез и исследование электрохимических характеристик слоев
нанокомпозита гидроксида кобальта и восстановленного графена в реакции
выделения водорода при электролизе воды в щелочной области……………….….53

Глава III. Обсуждение результатов…………………………………………………..57

Основные результаты работы и выводы………………………………………..….59

Список литературы…………………………………………………….………..……60

1. Castner, D.G., Ratner B.D. Biomedical surface science: foundations to frontiers,
— Surf. Sci. 500, 28–60., 2002.
2. Lord M.S., Foss M., Besenbacher F. Influence of nanoscale surface topography
on protein adsorption and cellular response, — Nano Today, vol. 5, pp. 66-78, 2010.
3. Koegler P., Clayton A., Thissen H., Santos GNC, Kingshott P. The influence of
nanostructured materials on biointerfacial interactions. — Adv Drug Deliv Rev., 64, 2012.
4. Алесковский В.Б., Кольцов С.И. Взаимодействия четыреххлористого
титана с кремнеземом. — Журнал прикладной химии. Т. 40. С. 907-916, 1967.
5. Кольцов С.И., Алесковский В.Б. Получение и исследование продуктов
взаимодействия четыреххлористого германия с силикагелем. — Журнал прикладной
химии. Т. 42. С. 1950-1956, 1969.
6. Suntola T. Atomic layer epitaxy — Mater. Sci. Rep. V. 4. P. 261-312. 1989.
7. Nicolau, Y. F. Патент U.S. Patent 4, 675, 207-A.
8. Толстой, В. П.; Богданова, Л. П.; Митюкова, Г. В. Авт. свид. N 1386600
СССР, 1988.
9.ТолстойВ.П.Реакцииионногонаслаивания.Применениев
нанотехнологии. — Успехи химии. № 2. С. 183-199, 2006.
10. Baig F. et. al., Effect of anionic bath temperature on morphology and photo
electrochemical properties of Cu2O deposited by SILAR, — Materials Science in
Semiconductor Processing, 88, p. 35–39, 2018.
11. Толстой В. П. Синтез методом ионного наслаивания сверхтонких слоев
SnO2·H2O на поверхности кремния. — Ж. неорг. химии. Т. 38, С. 1146-1148, 1993.
12. Толстой В. П. Синтез методом ИН на поверхности силикагеля слоев
Ce4MnOx⋅nH2O — Ж. приклад. химии. Т. 75. С. 673-675, 2002.
13. Толстой В. П., Степаненко И.В. Окислительно-восстановительные
реакции в слое адсорбированных ионов Fe2+ и CrO42- и синтез методом ионного
наслаивания нанослоев двойного гидроксида Fe3+, Cr3+. — Ж. общ. химии. Т. 75. С.
53-55. 2005.
14. Popkov V. I., Tolstoy V. P., Semenov V. G., Synthesis of phase-pure
superparamagnetic nanoparticles of ZnFe2O4 via thermal decomposition of zinc-iron
layered double hydroxysulphate, — Journal of Alloys and Compounds 813 (2020) 152-
179.
15. Yan Gao, Fengxia Wu, Hu Chen, Highly efficient FexNi1−xOy / CP electrode
prepared via simple soaking and heating treatments for electrocatalytic water oxidation —
Journal of Energy Chemistry 26, 428–432, 2017.
16. Ya Yan, Xia B.Y., Zhao B., Wang X., A review on noble-metal-free bifunctional
heterogeneous catalysts for overall electrochemical water splitting, — J. Mater. Chem., A
4, 2016.
17. Chuangang Hu, Xiaoyi Chen, Earth-abundant carbon catalysts for renewable
generation of clean energy from sunlight and water, — Nano Energy, Volume 41, 367-
376, 2017.
18. Y. Yan, B. Xia, Z. Xu, X. Wang, Recent sulfides as advanced electrocatalysts
for hydrogen evolution reaction, — ACS Catalysis, v. 4, 1693- 1705, 2014.
19. J. Wang, W. Cui, Q. Liu, Z. Xing, Recent Progress in Cobalt‐Based
Heterogeneous Catalysts for Electrochemical Water Splitting, — Adv. Mater., 28, 215–
230, 2016.
20. Stoller M. D., Ruoff R. S., Best practice methods for determining
an electrode material’s performance for ultracapacitors, — Energy & Environmental
Science. V. 3. P. 1294-1301. 2010.
21. V.P. Tolstoy, A.A. Lobinsky, M.V. Kaneva, Features of inorganic nanocrystals
formation in conditions of successive ionic layers deposition in water solutions and the
Co(II)Co(III) 2D layered double hydroxide synthesis, — Journal of Molecular Liquids 282,
p. 32–38. 2019.
22. Vilekar, S. A., Fishtik, I. & Datta, R. Kinetics of the hydrogen electrode reaction.
— J. Electrochem. Soc. 157, p. 1040-1050, 2010.
23. Gileadi E., Electrode Kinetics, for Chemists, Chemical Engineers, and Materials
Scientist. — VCH Publishers, Inc. p. 4-6, 1993.
24. Bagotsky V. S., Fundamentals of electrochemistry, — John Wiley & sons, 2
edn, 2006.
25. Ge J., Isgor, O. B. Effects of Tafel slope, exchange current density and electrode
potential on the corrosion of steel in concrete. — Materials and Corrosion 58, 573-582,
2007.
26. Cook T. R., Dogutan D. K., Reece S. Y., Surendranath Y., Teets T. S., Nocera
D. G., Solar energy supply and storage for the legacy and nonlegacy worlds. — Chem.
Rev. 110, 6474– 6502, 2010.
27. Koper T., Hydrogen electrocatalysis: a basic solution. — Nat. Chem., 5, 255–
256, 2013.
28. Zeng K., Zhang D., Recent progress in alkaline water electrolysis for hydrogen
production and applications. — Prog. Energy Combust. Sci., 36, 307– 326, 2010.
29. Walter M. G., Warren E. L., McKone J. R., Boettcher S. W., Q. Mi, Solar water
splitting cells. — Chem. Rev., 110, 6446– 6473, 2010.
30. Zeng K., Zhang D., Recent Progress in Alkaline Water Electrolysis for
Hydrogen Production and Applications. — Progress in Energy and Combustion Science,
36, 307-326, 2010.
31. Danilovic N., Subbaraman R., Strmcnik D., K.C. Chang, Paulikas A. P.,
Stamenkovic V. R., Enhancing the alkaline hydrogen evolution reaction activity through
the bifunctionality of Ni(OH)2/metal catalysts. — Chem. Int. Ed., 51, 2012.
32. Habrioux A., Morais C., Teko W. Napporn and Boniface Kokoh, Recent trends
in hydrogen and oxygen electrocatalysis for anion exchange membrane technologies, —
Catalysts, 5, 310-348, 2015.
33. Jiao Y., Zheng Y., Jaroniec M., Qiao S. Z., Design of electrocatalysts for
oxygen- and hydrogen-involving energy conversion reactions. — Chem. Soc. Rev., 44,
2060– 2086, 2015.
34. Wang H., Lee H.-W., Deng Y., Lu Z., Hsu P.-C., Liu Y., Lin D., Cui Y.,
Bifunctional non-noble metal oxide nanoparticle electrocatalysts through lithium-induced
conversion for overall water splitting. — Nat. Commun., 6, 7261. 2015.
35. Wang D.-Y., Gong M., Chou H.-L., Pan C.-J., Highly active and stable hybrid
catalyst of cobalt-doped FeS2 nanosheets-carbon nanotubes for hydrogen evolution
reaction. — J. Am. Chem. Soc., 137, 1587 – 1592. 2015.
36. Li J., Yan M., Zhou X., Huang Z. Q., Xia Z., Chang C. R., Mechanistic Insights
on Ternary Ni2−xCoxP for Hydrogen Evolution and Their Hybrids with Graphene as Highly
Efficient and Robust Catalysts for Overall Water Splitting. —Adv. Funct. Mater., 26,
6785– 6796, 2016.
37. Liu X., Dai L., Erratum: Carbon-based metal-free catalysts. — Nature Reviews
Materials 1, 2016.
38. Geim A. K., Novoselov K. S., The rise of graphene. — Nature Mater 6, 183–
191, 2007.
39. Wang H., Dai H., Strongly coupled inorganic–nano-carbon hybrid materials for
energy storage. — Chem. Soc. Rev., 42, 3088– 3113, 2013.
40. Duan J., Chen S., Jaroniec M., Qiao S. Z., Heteroatom-Doped Graphene-Based
Materials for Energy-Relevant Electrocatalytic — Processes ACS Catal., 5, 5207– 5234,
2015.
41. Biswas C., Lee Y. H., Graphene Versus Carbon Nanotubes in Electronic
Devices. — Adv. Funct. Mater., 21, 3806– 3826, 2011.
42. Wang H., Maiyalagan T., Wang X., Review on Recent Progress in Nitrogen-
Doped Graphene: Synthesis, Characterization, and Its Potential Applications. — ACS
Catal., 2, 781 – 794, 2012.
43. Xia B., Yan Y., Wang X., Lou D. X. W., Recent progress on graphene-based
hybrid electrocatalysts. — Mater. Horiz., 1, 379– 399, 2014.
44. Zheng Y., Jiao Y., Li L. H., Xing T., Chen Y., Jaroniec M., Toward design of
synergistically active carbon-based catalysts for electrocatalytic hydrogen evolution. —
ACS Nano, 8, 5290– 5296, 2014.
45. Fei H., Dong J., Arellano-Jiménez M. J., Ye G., Kim N. D., Samuel E. L., Peng
Z., Zhu Z., Qin F., Bao J., Atomic cobalt on nitrogen-doped graphene for hydrogen
generation, — Nat. Commun., 6, 68-86, 2015.
46. Jiao Y., Zheng Y., Davey K., Qiao S.-Z., Activity origin and catalyst design
principles for electrocatalytic hydrogen evolution on heteroatom-doped graphene. — Nat.
Energy, 1, 16130, 2016.
47. Derycke V., Martel R., Appenzeller J., Avouris P., Controlling doping and
carrier injection in carbon nanotube transistors. — Appl. Phys. Lett., 80, 2773– 2775, 2002.
48. Chen W., Chen S., Qi D. C., Gao X. Y., Surface Transfer p-Type Doping of
Epitaxial Graphene. — J. Am. Chem. Soc., 129, 10418– 10422, 2007.
49. Jiao Y., Zheng Y., Jaroniec M., Qiao S. Z., Design of electrocatalysts for
oxygen- and hydrogen-involving energy conversion reactions. — Chem. Soc. Rev., 44,
2060– 2086, 2015.
50. Li N., Cao M., Hu C., Review on the latest design of graphene-based inorganic
materials. — Nanoscale, 4, 6205– 6218, 2012.
51. Zheng Y., Jaroniec M., Design of electrocatalysts for energy conversion
reactions. — Chem. Soc. Rev., 44, 2060– 2086, 2015.
52. Xu K., Chen P., Li X., Tong Y., Metallic Nickel Nitride Nanosheets Realizing
Enhanced Electrochemical Water Oxidation. — J. of Solid State Chem., 256, 124–129,
2017.
53. Shinagawa T., Garcia-Esparza A.T., Takanabe K., Insight on Tafel slopes from
a microkinetic analysis of aqueous electrocatalysis for energy conversion. — Scientific
Reports, 5, 13801, 2015.
54. Gong M., Dai H., A mini review of NiFe-based materials as highly active oxygen
evolution reaction electrocatalysts. — Nano Res., 8, 23– 39, 2015.
55. Long X., Li J., Xiao S., Yan K., Wang Z., Chen H., Yang S., A strongly coupled
graphene and FeNi double hydroxide hybrid as an excellent electrocatalyst for the oxygen
evolution reaction. — Angew. Chem. 126, 7714– 7718, 2014.
56. Mao S., Wen Z., Huang T., Hou Y., Chen J., High-performance bi-functional
electrocatalysts of 3D crumpled graphene–cobalt oxide nanohybrids for oxygen reduction
and evolution reactions. — Energy Environ. Sci., 7, 609 – 616, 2014.
57. Tang C., Wang H. S., Wang H. F., Zhang Q., Tian G. L., Nie J. Q., Wei F.,
Spatially Confined Hybridization of Nanometer-Sized NiFe Hydroxides into Nitrogen-
Doped Graphene Frameworks Leading to Superior Oxygen Evolution Reactivity. — Adv.
Mater., 27, 4516– 4522, 2015.
58. Chen S., Duan J., Han W., Qiao S. Z., Cobalt carbonate hydroxide/C: an efficient
dual electrocatalyst for oxygen reduction/evolution reactions. — Chem. Commun., 50,
207– 209, 2014.
59. Wang H. S., Tang C., Wang H. F., Zhang Q., Tian G. L., Fabrication of NiFe
layered double hydroxide with well-defined laminar superstructure as highly efficient
oxygen evolution electrocatalysts, — Adv. Mater., 27, 4516– 4522, 2015.
60. Yan Ya, Xia B.Y., Zhao B., Wang X., A review on noble-metal-free bifunctional
heterogeneous catalysts for overall electrochemical water splitting, — J. Mater. Chem. A
4, 17587–17603, 2016.
61. Amol R. Jadhav, Harshad A. Bandal, Ashif H. Tamboli, Hern Kim, Environment
friendly hydrothermal synthesis of carbon–Co3O4 nanorods composite as an efficient
catalyst for oxygen evolution reaction. — Journal of Energy Chemistry, 26, 695–702,
2017.
62. Deng S., Shen S., Zhong Y., Zhang K., Wu J., Wang X., Assembling Co9S8
nanoflakes on Co3O4 nanowires as advanced core/shell electrocatalysts for oxygen
evolution reaction. — Journal of Energy Chemistry, 26, 1203–1209, 2017.
63. Hao G., Wang W., Gao G., Zhao Q., Li J., Preparation of nanostructured
mesoporous NiCo2O4 and its electrocatalytic activities for water oxidation. — Journal of
Energy Chemistry, 24, 271–277, 2015.
64. Gliech M., Bergmann A., Spöri C., Synthesis–structure correlations of
manganese–cobalt mixed metal oxide nanoparticles. — Journal of Energy Chemistry, 25,
278–281, 2016.
65. Gao Y., Wu F., Chen H., Highly efficient FexNi1−xOy/CP electrode prepared via
simple soaking and heating treatments for electrocatalytic water oxidation. — Journal of
Energy Chemistry, 26, 428–432, 2017.
66. Zhu Y., Wang Y., Facile and controllable synthesis at an ionic layer level of
high-performance NiFe-based nanofilm electrocatalysts for the oxygen evolution reaction
in alkaline electrolyte, — Electrochemistry Communications, 86, 38–42, 2018.
67. Liu S., Liu B., Finely prepared and optimized Co/Fe double hydroxide nanofilms
at an ionic layer level on rough Cu substrates for efficient oxygen evolution reaction. —
Applied Surface Science, 478, 615–622, 2019.
68. Lee Y.S., Chua D., Brandt R.E., Siah S.C., Li J.V., Mailoa J.P., Buonassisi T.,
Atomic layer deposited gallium oxide buffer layer enables 1.2 V open-circuit voltage in
cuprous oxide solar cells. — Adv. Mater. 26, 4704–4710, 2014.
69. Jang J., Chung S., Kang H., Subramanian V., P-type Cu and Cu2O transistors
derived from a soil–gel, copper (II) acetate monohydrate precursor. — Thin Solid Films,
600, 157–161, 2016.
70. Hu X., Gao F., Xiang Y., Wu H., Zheng X., Jiang J., Li J., Yang H., Influence
of oxygen pressure on the structural and electrical properties of CuO thin films prepared
by pulsed laser deposition. — Mater. Lett. 176, 282–284, 2016.
71. Ashida A., Sato S., Yoshimura T., Fujimura N., Control of native acceptor
density in epitaxial Cu2O thin films grown by electrochemical deposition, — J. Cryst.
Growth, 468, 245–248, 2017.
72. Xu H., Dong J., Chen C., One-step chemical bath deposition and photocatalytic
activity of Cu2O thin films with orientation and size controlled by a chelating agent, —
Mater. Chem. Phys. 143, 713–719, 2014.
73. Ricardo C.L.A., D’Incau M., Leoni M., Malerba C., Mittiga A., Scardi P.,
Structural properties of RF-magnetron sputtered Cu2O thin films. — Thin Solid Films, 520,
280–286, 2011.
74. Al-Kuhaili M.F., Characterization of copper oxide thin films deposited by the
thermal evaporation of cuprous oxide (Cu2O). — Vacuum, 82, 623–629, 2008.
75. Толстой В. П., Молотилкина Е. В., Синтез методом ионного наслаивания
на поверхности кремния и плавленого кварца нанослоев пероксида меди. — Журнал
неорганической химии, №3, с. 388-391, 1991.
76. Ravichandran et al.: Morphology, Bandgap, and Grain Size Tailoring in Cu2O
Thin Film by SILAR Method. — Transaktions on nanotechnology, vol. 14, 108-112, 2015.
77. Dhanabalan, Ravichandran, Effect of Co doped material on the structural,
optical and magnetic properties of Cu2O thin films by SILAR technique. — J Mater Sci,
Mater Electron, 28, 4431–4439, 2017.
78. Altindemir G., Gumus C., Cu2O thin films prepared by using four different
copper salts at a low temperature: An investigation of their physical properties. —
Materials Science in Semiconductor Processing, 107, 2020.
79. Baig F. et al, Effect of anionic bath temperature on morphology and photo
electrochemical properties of Cu2O deposited by SILAR. — Materials Science in
Semiconductor Processing, 88, 35–39, 2018.
80. Ozaslan D., The effect of annealing temperature on the physical properties of
Cu2O thin film deposited by SILAR method. — Physica B: Physics of Condensed Matter,
580, 411922, 2020.
81. Dhanabalan K. et. al., Effect of Co doped material on the structural, optical and
magnetic properties of Cu2O thin films by SILAR technique. — J Mater Sci: Mater
Electron, 28, 4431–4439, 2017.
82. Satheeskumar S., Enhancing the structural, optical and magnetic properties of
Cu2O films deposited using a SILAR technique through Fe-doping. — Journal of Materials
Science: Materials in Electronics, 29, 9354–9360, 2018.
83. Ma Z., Zhang Y., Reaction mechanism for oxygen evolution on RuO2, IrO2, and
RuO2@IrO2 core-shell nanocatalysts. — J. Electroanal. Chem., 819, 296-305, 2018.
84. Wang H., Lee H.-W., Bifunctional non-noble metal oxide nanoparticle
electrocatalysts through lithium-induced conversion for overall water splitting. — Nat.
Commun., 6, 7261, 2015.
85. Krehula S., Ristic M., Influence of Fe (III) doping on the crystal structure and
properties of hydrothermally prepared b-Ni(OH)2 nanostructures. — J. Alloy. Comp., 750,
687-695, 2018.
86. Zhenhu L., Yurong M., Limin Q., Formation of nickel-doped magnetite hollow
nanospheres with high specific surface area and superior removal capability
for organic molecules. — Nanotechnology, 27, 485601-485612, 2016.
87. Bandal H.A., Jadhav A.R., Kim H., Facile synthesis of bicontinuous Ni3Fe alloy
for efficient electrocatalytic oxygen evolution reaction. — J. Alloy. Comp., 726, 875-884,
2017.
88. Wu G., Chen W., Hierarchical Fe-doped NiOx nanotubes assembled from
ultrathin nanosheets containing trivalent nickel for oxygen evolution reaction. —
Nanomater. Energy, 38, 167-174, 2017.
89. Liu Q., Wang H., Wang X., Bifunctional Ni1-xFex layered double hydroxides/Ni
foam electrodes for high efficient overall water splitting: a study on compositional tuning
and valence state evolution. — Int. J. Hydrogen Energy, 42, 5560-5568, 2017.
90. Hunter B.M., Blakemore J.D., Highly active mixed-metal nanosheet water
oxidation catalysts made by pulsed-laser ablation in liquids. — J. Am. Chem. Soc. 136,
13118-13121, 2014.
91. Jiang L., Liu J., Zuo K., Performance of layered double hydroxides intercalated
with acetate as biodenitrification carbon source: the effects of metal ions and particle size.
— Bioresour. Technol., 259, 99-103, 2018.
92. Zhou Q., Chen Y., Active site-enriched iron-doped nickel/cobalt hydroxide
nanosheets for enhanced oxygen evolution reaction. — ACS Catal., 8(6), 5382-5390, 2018.
93. Gorlin M., Gliech M., Dynamical changes of a Ni-Fe oxide water splitting
catalyst investigated at different pH. — Catal. Today, 262, 65-73, 2016.
94. Lu X., Zhao C., Electrodeposition of hierarchically structured three dimensional
nickel-iron electrodes for efficient oxygen evolution at high current densities. — Nat.
Commun., 6, 1-7, 2015.
95. Zhang D., Jiang C., Sun Y. E., Zhou Q., Layer-by-layer self-assembly of
tricobalt tetroxide-polymer nanocomposite toward high-performance humiditysensing. —
J. Alloy. Comp., 711, 652-658, 2017.
96. Zhenhu L., Yurong M., Limin Q., Formation of nickel-doped magnetite hollow
nanospheres with high specific surface area and superior removal capability
for organic molecules. — Nanotechnology, 27, 485601-485612, 2016.
97. Mutkule S.U., Navale S.T., Solution-processed nickel oxide films and their
liquefied petroleum gas sensing activity. — J. Alloy. Comp., 695, 2008-2015, 2017.
98. Kodintsev I., Tolstoy V., Lobinsky A., A. Room temperature synthesis of
composite nanolayer consisting of AgMnO2 delafossite nanosheets and Ag nanoparticles
bysuccessiveioniclayerdepositionandtheirelectrochemical
properties. — Mater. Lett., 196, 54-56, 2017.
99. Chen Z., Coleman X., Kronawitter Y., Xiaofang Y., Peng Z., Nan Y. Bruce E.
Koel, Activity of pure and transition metal-modified CoOOH for the oxygen evolution
reaction in an alkaline medium. — J. Mater. Chem. A., 5, 842-850, 2017.
100. Parvez K., Wu Z.S., Li R., Liu X., Graf R., Feng X., Müllen K. K, Exfoliation
of graphite into graphene in aqueous solutions of inorganic salts, — J. ACS, 23, 6083-
6091, 2014.
68