Получение фторида водорода при высокотемпературном взаимодействии испарённой плавиковой кислоты с углеродом во фронте горения углерода в кислороде

ВВЕДЕНИЕ·························································································5
ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР·······················································13
1.1 Образование плавиковой кислоты в качестве побочного продукта в
различных технологических процессах··················································13
1.2 Свойства и промышленное применение фторида водорода····················14
1.3 Свойства плавиковой кислоты и способы получения из неѐ фторида
водорода························································································15
1.4 Характеристика запасов плавикового шпата, природного сырья для
производства фторида водорода···························································17
1.5 Реакция получения водяного газа и способы еѐ промышленной
реализации·····················································································21
1.6 Термическая стабильность фторидов углерода и газообразные продукты их
разложения·····················································································29
1.7 Выводы по литературному обзору···················································30
ГЛАВА 2. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ········································32
2.1 Определение температурного диапазона процесса·······························32
2.1.1 Расчет изменения энергии Гиббса для целевой реакции ··················32
2.1.2 Расчет степени диссоциации некоторых веществ, существующих в
системе элементов C-H-F-O·····························································34
2.2 Расчеты изменения энергии Гиббса для гипотетических реакций
образования CF4 и COF2 с участием фторида водорода······························36
2.3 Определение равновесного состава продуктов реакции в системе элементов
C-H-F-O·························································································37
2.4 Определение равновесного состава продуктов реакции с использованием
СПР······························································································38
2.4.1 Выборка термостабильных веществ············································38
2.4.2 Математическая модель···························································39
2.5 Описание программного комплекса «АСТРА.4» для расчѐта
термодинамически равновесного состава веществ····································40
2.6 Алгоритм расчета термодинамически равновесного состава
веществ·························································································41
2.7 Результаты расчетов·····································································44
2.8 Выводы по результатам термодинамических расчетов··························49
ГЛАВА 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ЛАБОРАТОРНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ····51
3.1 Схема лабораторной установки·······················································52
3.2 Методика проведения опыта···························································54
3.3 Результаты экспериментального исследования. Стабильность фторида
водорода························································································57
3.3.1 Результаты исследования состава исходного углеродного материала··57
3.3.2 Характеристика теплового состояния реактора в опытах··················59
3.3.3 Результаты исследования состава углеродного материала,
использованного в опыте································································65
3.3.4 Результаты исследования состава конденсированных
кремнийсодержащих продуктов процесса···········································68
3.3.5 Характеристика состава жидких продуктов процесса······················70
3.3.6 Характеристика состава газообразных продуктов процесса···············71
3.4 Результаты экспериментального исследования. Конверсия водяного пара·74
3.4.1 Конверсия водяного пара в зависимости от массового расхода
испаренного водного раствора фторида водорода··································74
3.4.2 Конверсия водяного пара в зависимости от времени его пребывания в
высокотемпературной области·························································81
3.5 Выводы по результатам экспериментального исследования···················84
ГЛАВА 4. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ПРОМЫШЛЕННОЙ
ТЕХНОЛОГИИ ПОЛУЧЕНИЯ ФТОРИДА ВОДОРОДА ИЗ ПЛАВИКОВОЙ
КИСЛОТЫ ПРЕДЛОЖЕННЫМ МЕТОДОМ·············································86
4.1 Углеродный материал, рекомендуемый для промышленного применения··86
4.2 Схема реактора для опытно-промышленной установки получения фторида
водорода из плавиковой кислоты предложенным методом·························96
4.3 Рекомендации по схеме опытно-промышленной установки для реализации
промышленной технологии по переработке водных растворов фторида
водорода с целью увеличения его концентрации····································103
4.3.1 Узел подготовки и подачи компонентов·····································103
4.3.2 Реакторный узел···································································106
4.3.3 Узел отделения твѐрдой фазы конденсацией и фильтрованием
потока·······················································································107
4.3.4 Узел конденсации фторида водорода, воды и тетрафторида кремния·108
4.3.5 Узел адсорбции фторида водорода фторидом натрия·····················109
4.3.6 Узел получения безводного фторида водорода ректификацией·········109
4.3.7 Узел сжигания моноокиси углерода и водород·····························110
4.3.8 Расходные коэффициенты по основному сырью и рекуперация тепла
при переработке водного раствора фтористого водорода·······················111
4.4 Рекомендации по нагреву исходных компонентов продуктами сжигания
смеси оксида углерода и водорода ·····················································113
ЗАКЛЮЧЕНИЕ·················································································121
СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ·······················122
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ····································································124

1. В термодинамически равновесной смеси веществ в системе элементов C-
H-O-F при избытке углерода, в случае если число атомов фтора не превышает
число атомов водорода в диапазоне температуры от 600 К до 2500 К
единственным фторсодержащим веществом является фторид водорода. Фториды
и оксифториды углерода, в том числе CF4 и COF2, отсутствуют.
2. Экспериментами на пилотной установке показано, что фториды и
оксифториды углерода отсутствуют в продуктах взаимодействия испарѐнной
плавиковой кислоты с углеродом во фронте горения углерода в кислороде при Т ~
1500 К с точностью до 10-2 %. Фторид водорода в этих условиях остаѐтся
термически и химически стабильным.
3. Конверсия воды при подаче испарѐнной плавиковой кислоты в зону
горения углерода в кислороде достигала 95 %. Характерное время конверсии
воды на 90 % составило от 1 с до 3 с в зависимости от концентрации кислоты.
Времена конверсии удовлетворительно согласуются с литературными данными
по реакции получения водяного газа. Фтористый водород не оказывает
существенного каталитического или ингибирующего влияния на скорость
реакции водяного пара с углеродом при температуре порядка 1500 К.
4. Результаты расчѐта состава термодинамически равновесной смеси
согласуются с результатами экспериментов.
5. Разработана принципиальная технологическая схема опытно-
промышленного производства БФВ из 40 %-й плавиковой кислоты мощностью
3000 тонн в·год по БФВ.
6. Метод высокотемпературного взаимодействия водяного пара с углеродом
может стать основой промышленной технологии концентрирования плавиковой
кислоты, в том числе азеотропной.
СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ

БФВ – безводный фторид водорода;
РПВГ – реакция получения водяного газа;

ГФУ – гексафторид урана;

ОГФУ – обедненный гексафторид урана;

СПР – собственная программная разработка;

УМ – углеродный материал.

ρж – плотность жидкости, г·см-3;

P – давление, мм. рт. ст. или Па;

Pкрит – критическое давление, Па;

PHF – давление паров фтористого водорода, Па;

t, T – температура, К или °С;

Tкрит – критическая температура, К;

Tкип – температура кипения, К;

Tпл –температура плавления, К;

Tэ – температура эксперимента, К;

Твозг– температура возгонки, К;

∆Н298 – стандартная энтальпия образования, ккал·моль-1 или Дж∙моль-1;

∆S298 – стандартная энтропия образования, ккал·моль-1·К-1 или Дж∙моль-1∙К-1;

Cp – теплоѐмкость при постоянном давлении, Дж·моль-1·K-1;

L – теплота испарения, ккал·моль-1 или Дж·моль-1;

k – теплота плавления, ккал·г-1 или Дж·г-1;

Eдисс – энергия диссоциации, ккал·моль-1 или Дж·моль-1;;

lHF – длина химической связи, Ǻ;

M – молярная масса, Да;
χ – мольная доля;

λ – коэффициент теплопроводности, Вт·м-1·К-1;

μ – дипольный электрический момент, Кл·м;

C(HF) – концентрация фторида водорода, %;

C(H2O) – концентрация воды, %;

PHF – давление паров фторида водорода, Па;

ΔG – изменение свободной энергии Гиббса, Дж·моль-1;

τ – время, с или мин;

Kp – константа равновесия химической реакции;

α – степень диссоциации, %;

N – число молей;

VМ.П. – объем межзерновых пустот, %;

VВТЗ – объем высокотемпературной области, см3;

VКЗ – объем кислородной зоны, см3;

W – объемный или массовый расход;

Kgas – конверсия водяного пара по газообразным продуктам реакции, %;

Kflu – конверсия водяного пара по жидкой фазе, %

КHF – расходный коэффициент по фтористому водороду, кг·т-1;

η – динамическая вязкость, Па·с.

1. Зайцев, В.А. Производство фтористых соединений при переработке фосфатного
сырья / В.А. Зайцев, А.А. Новиков, В.И. Родин // М.: Химия, 1982. – 248 с.
2. Маслов, А.А. Химическая технология фторида водорода: учебное пособие /
А.А. Маслов, Н.С. Тураев, Р.В. Оствальд // Томск: Изд-во Томского
политехнического университета, 2012. – 109 с.
3. Максимов, Б.Н. Промышленные фторорганические продукты / Б.Н. Максимов,
В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин // Л: Химия, 1990. – 463 с.
4. Borgard, J.M. Recycling hydrofluoric acid in the nuclear industry: The Over
Azeotropic Flash process (OVAF) / J.M. Borgard, F. Herbelet, B. Gwinner // Journal of
Fluorine Chemistry. – 2016. – Vol. 185. – P. 17–23.
5. Morel, B. Uranium and fluorine cycles in the nuclear industry / В. Morel, B. Duperret
// Journal of Fluorine Chemistry. – 2009. – Vol. 130, – P. 7–10.
6. Пашкевич, Д.С. Методы получения промышленных соединений фтора с
применением обеднѐнного гексафторида урана./ Д.С. Пашкевич // Материалы V
Международной школы-конференции по химической технологии, г. Волгоград,
16-20 мая 2016 г. – Волгоград: Изд-во Волгоградского государственного
технического университета, – 2016. – С. 433-435.
7. Пашкевич, Д.С. Регенерация фтора в виде фторида водорода из летучих
фторсодержащихотходоввпламениводородсодержащеготопливаи
кислородсодержащего окислителя / Д.С. Пашкевич // Химическая физика, – 2019.
– Т. 38. – №11. – С. 23-33.
8. Eicher J., Paten US-5300709-A, C07C 17/08. Process for working up a hydrogen
fluoride phase from a fluorination reaction mixture / J. Eicher, W. Rudolph, B. Schulte
– 5.300.709, Date of publication: 05.04.1994.
9. Потехин, В.М. Основы теории химических процессов технологии органических
веществ и нефтепереработки / В.М. Потехин, В.В Потехин // – Санкт-Петербург:
Химиздат, 2007. – 944 с.
10. Троян Н. В., Рябин В. А., Тимошенко А.И., Шубин А.С., Коробицын А.С.,
Павлович И.В. Кинетика образования бифторида натрия // Цветные металлы, –
1985. – № 8. – С. 71–73;
11. Галкин Н.П., Шубин В.А., Крылов А.С. Термодинамический анализ реакций
взаимодействия паров плавиковой кислоты с углеродом// Химическая
промышленность, – 1962. – № 10, – C.50–53;
12. Гурвич, Л.В. Термодинамические свойства индивидуальных веществ / Л. В.
Гурвич, И. В. Вейц, В. А. Медведев и др.// Справ. изд. В 4-х т. / Под. ред. В.П.
Глушко – М.: Наука.
13. Трусов, Б. Г. Программная система моделирования фазовых и химических
равновесий при высоких температурах / Б. Г. Трусов // Вестник МГТУ им. Н. Э.
Баумана. Серия «Приборостроение». Спец. выпуск 2: «Программная инженерия»,
– 2012. – № 2, – С. 240–249.
14. Альтшулер, В.С. Термодинамика процессов получения газов заданного
состава из горючих ископаемых / В.С. Альтшулер, Г.В. Клириков, В.А. Медведев
и др. // – М: Наука, 1969. – 101 с.
15. Дольх, П. Водяной газ. Химия водяного газа и техника его получения./П.
Дольх // Перевод с нем. Н.И. Ювенальева, под ред. А.Б. Чернышева, – М: Изд.
хим. лит. ГОНТИ НКТИ, 1938. –240 с.
16. Тураев, Н.С. Химия и технология урана /Н.С. Тураев, И.И. Жерин // Учебное
пособие для вузов. – М: ЦНИИАТОМИНФОРМ, 2005. – 407 с.
17. Шаталов, В.В. «ОГФУ: Хранение и переработка», Российское атомное
сообщество[Электронныйресурс].Режимдоступа:http://www.atomic-
energy.ru/technology/11609 (дата обращения: 20.12.2020);
18. «ОГФУ. Хранение, обогащение, переработка». Общественный совет Росатома
[Электронный ресурс]. Режим доступа:
http://www.aecc.ru/attachments/article/69/0.ogfu.pdf (дата обращения: 20.12.2020);
19. Патент РФ на изобретение 2162058, опубликовано 20.01.2001 Бюл. №2.
Способ и установка для непосредственного превращения гексафторида урана в
оксид урана. Фэгер Андре.
20. Производство фтористоводородных продуктов. Сайт АО «ПО «ЭХЗ»
[Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.ecp.ru/activity/nuclear/ogfu (дата
обращения: 20.12.2020);
21. Патент РФ на изобретение 2447013, опубликовано 10.04.2012 Бюл. №10.
Способ получения безводного фтороводорода и плавиковой кислоты. А.В.
Волоснѐв, О.Б. Громов, М.В. Медведев и др.
22. Simons, J.H. The Viscosity of hydrogen fluoride / J.H. Simons, R.D. Dresdner //
Journal of the American Chemical Society. – 1944. – Vol. 66, – №7. – P. 1070–1072.
23. Hannay, N.B. The Dipole Moment of Hydrogen Fluoride and the Ionic Character of
Bonds / N.B. Hannay, C.P. Smyth // Journal of the American Chemical Society. – 1945.
– Vol. 68, – №2. – P. 171–173.
24. Верятин, У.Д. Термодинамические свойства неорганических веществ / У.Д.
Верятин, В. П. Маширев, Н. Г. Рябцев и др.// Справочник под общ. ред. д-ра техн.
наук А. П. Зефирова. – М.: Атомиздат, 1965. – 460 с.
25. Cole, L.G. Thermodynamic properties of the fluorine atom and molecule and of
hydrogen fluoride to 5000°K / L.G. Cole, M. Farber and G.W. Elverum Jr. // The
Journal of Chemical Physics, – 1952. – Vol. 20, –№4. – P. 586-590.
26. Hu, J.H. The heat capacity, heat of fusion and heat of vaporization of hydrogen
fluoride / J.H. Hu, D. White, and H. L. Johnston // Journal of the American Chemical
Society. – 1953. – Vol. 75, – №5. – P. 1232–1236.
27. ГОСТ 14022-88. Водород фтористый безводный. Технические условия. – Введ.
1990-01-01. – М: Издательство стандартов, 1989. – 23 c.
28. Simons, J.H. The density and surface tension of liquid hydrogen fluoride / J.H.
Simons and J.W. Bouknight// Journal of the American Chemical Society, – 1932. – Vol.
54, – №1. – P. 129–135.
29. Баудлер, М. Руководство по неорганическому синтезу / М. Баудлер, Г. Брауэр,
Ф. Губер и др.// под ред. Г Брауэра, –М: Мир. 1985 – 320 с.
30. Рысс, И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений / И.Г. Рысс// –М.:
Госхимиздат, 1956. – 720 с.;
31. ГОСТ 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда «Вредные
вещества. Классификация и общие требования безопасности». – Введ. 1977-01-01
– М.: Издательство стандартов, 2007. – 7 c.
32. Позин, М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов,
промышленных солей, окислов и кислот) ч.1. / М.Е. Позин // – Л.: Химия, 1974 –
768 с.
33. Государственный доклад о состоянии и использовании минерально-сырьевых
ресурсов Российской Федерации в 2018 году./Под ред. Киселева Е.А. – М: ФГБУ
«ВИМС», 2019. – 424 с.
34. Туманов В.В., Островский С.В., Старостин А.Г. Сырьевая база фтора в России
идругихстранах//–Пермь:ВестникПермскогонационального
исследовательского политехнического университета. Химическая технология и
биотехнология, – 2015. – № 4. – С. 124–136.
35. Fluorspar: The Sweet Spot for Quebec‗s Steel and Aluminium Industries. Make
Acid Grade Again. 26 November 2019 [Электронный ресурс]. Режим доступа:
https://www.rockstone-research.com/index.php/en/research-reports/5558-Fluorspar-
The-Sweet-Spot-for-Quebecs-Steel-and-Aluminium-Industries(датаобращения:
20.12.2020).
36. Industrial Minerals. Fluorspar (Calcium Fluoride) [Электронный ресурс]. Режим
доступа:http://www.surginc.com/industrialminerals.php(датаобращения:
23.12.2019).
37. Государственный доклад о состоянии и использовании минерально-сырьевых
ресурсов Российской Федерации в 2016 и 2017 годах./Под ред. Киселева Е.А. – М:
ФГБУ «ВИМС», – 2018. – 370 с.
38. Туманов В.В., Островский С.В., Старостин А.Г. Проблема переработки
кремнефтористоводородной кислоты на базовые фторсодержащие продукты // –
Пермь: Вестник Пермского национального исследовательского политехнического
университета. Химическая технология и биотехнология, – 2017. – № 1. – С. 138–
148.
39. Канторович, Б.В. Введение в теорию горения и газификации твердого топлива
/ Б.В. Канторович// М. Металлургиздат, 1960 – 360 с.
40. Патент РФ на изобретение 2163221, опубликовано 20.02.2001 Бюл. №5.
Способ получения фторуглеродов. Д.С. Пашкевич, Д.А. Мухортов, Ю.И.
Алексеев и др.
41. Пашкевич, Д.С. Высокоэкзотермический синтез термолабильных соединений
в нестационарном тепловом режиме в реакционной системе газ-твердое тело. /
Д.С. Пашкевич, Ю.И. Алексеев, Д.А. Мухортов и др. // Журнал прикладной
химии, – 1999. – Т.72. – №12, – С. 2007-2011.
42. Пашкевич, Д.С. Синтез тетрафторметана фторированием графита элементным
фтором / Д.С. Пашкевич, Д.А. Мухортов, В.Б. Петров и др.// Журнал прикладной
химии, – 2004. – Т.77. – №1, – С. 96-101.
43.Пашкевич,Д.С.Синтезперфторалкановпривысокотемпературном
взаимодействии графита со фтором в псевдоожиженном слое / Д.С. Пашкевич,
Г.Г. Шелопин, Д.А. Мухортови др.// Журнал прикладной химии, – 2004. – Т.77. –
№11, – С. 1865-1871.
44. Пашкевич, Д.С. Синтез перфторалканов фторированием графита элементным
фтором в вертикальном восходящем газопылевом потоке / Д.С. Пашкевич, Г.Г.
Шелопин, В.Б. Петров // Журнал прикладной химии, – 2006. – Т.79. – №6, – С.
950-953.
45. Пашкевич, Д.С. Синтез перфторалканов фторированием графита элементным
фтором в реакторе с падающим слоем графита / Д.С. Пашкевич, Г.Г. Шелопин,
В.Б. Петров // Журнал прикладной химии, – 2006. – Т.79. – №12, – С. 1040-1042.
46. Кириллин, В. А. Техническая термодинамика : учебник / В. А. Кириллин, В. В.
Сычев, А. Е. Шейндлин // — М: МЭИ, 2016. — 496 с.
47. Kapustin, V.V. Stability of hydrogen fluoride under water-gas-reaction conditions /
V.V. Kapustin, D.S. Pashkevich, V.A. Talalov, D.A. Mukhortov, Yu.I. Alekseev, V.B.
Petrov, P.S. Kambur, M.P. Kambur, O.N. Voznyuk // Journal of Engineering Physics
and Thermophysics. – 2019. – Vol. 92 – № 4. – p. 889–898.
48. Капустин, В.В. Термодинамика равновесия веществ в системе элементов C-O-
H-F / В.В. Капустин, Д.С. Пашкевич, В.А. Талалов // В сборнике: Неделя науки
СПбПУ Материалы научного форума с международным участием. Институт
прикладной математики и механики. – 2016. – С. 152-154.
49. Капустин, В.В. Термодинамический анализ стабильности фторида водорода в
условиях проведения реакции получения водяного газа / В.В. Капустин, Д.С.
Пашкевич, В.А. Талалов // В сборнике: Физико-химические аспекты предельных
состояний и структурных превращений в сплошных средах, материалах и
технических системах СПб НЦ РАН; Под общ.ред. Ю. В. Петрова. – 2018. – С.81-
88.
50. Херд, Ч.Д. Пиролиз соединений углерода / Ч.Д. Херд// пер. под ред. проф. А.
Ф. Добрянского Л., М.: ГОНТИ ТКТП СССР, 1938. – 776 с;
51. Баддур, Р.Ф. Использование плазмы в химических процессах / Р.Ф. Баддур,
Р.С. Тимминс // Пер. с англ. под ред. Л.С. Полака. – М.: Мир, 1970. – 256 с.
52. Барабанов, В.Г. Пиролитические методы получения фторсодержащих
олефинов / В.Г. Барабанов, С.И. Озол // – Санкт-Петербург: Теза, 2000. – 204 с.;
53. Фиалков, А.С. Углерод, межслоевые соединения и композиты на его основе /
А. С. Фиалков// – М.: Аспект-пресс, 1997. – 717 с.
54. Опаловский, А.А. Гидрофториды / А.А. Опаловский, Т.Д.Федотова //
– Новосибирск: «Наука»,1973. – 148 c.
55. Павлова, С.А., Термический анализ органических и высокомолекулярных
соединений / С.А. Павлова, И.В. Журавлѐва, Ю.И. Толчинский// – М.: Химия,
1983. – 120 c;
56. Мухина, Т.Н. Пиролиз углеводородного сырья / Т.Н. Мухина, Н.Л. Барабанов,
С.Е. Бабаш // – М.: Химия, 1987. – 240 c;
57. Васильев, А.П., Основы теории и расчѐта жидкостных ракетных двигателей /
А.П. Васильев, В.М. Кудрявцев, В.А. Кузнецов и др.// под ред. В. М. Кудрявцева.
– 4-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 1993. – 383 с.
58. Белов, Г.В. Моделирование равновесныхсостояний многокомпонентных
гетерогенных систем / Г.В. Белов // Математическое моделирование – Т. 17 – № 2
– 2005. – С. 81–91.;
59. Колесников А.С., Сергеева И.В., Ботабаев Н.Е., Альжанова А.Ж., Аширбаев
Х.А. Термодинамическое моделирование химических и фазовых превращений в
системе окисленная марганцевая руда – углерод. Известия высших учебных
заведений. Черная металлургия. – 2017. – Т. 60. – № 9. – с. 759-765.
60. Пупышев, А.А. Термодинамическое моделирование термохимических
процессов в спектральных источниках / А.А. Пупышев // Учебное электронное
текстовое издание. Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ-УПИ, 2007. –85 с.
61. Моррисон, Р. Органическая химия / Р. Моррисон, Р. Бойд // – М.: Мир, 1974. –
1132 с.
62. Пашкевич, Д.С. Роль фтороводорода и дифторидакобальта в процессах
фторирования углеводородов трифторидом кобальта / Д.С. Пашкевич, Р.А.
Костяев // Журнал прикладной химии, – 1994. – Т.67. – №12, – С. 2012-2017.
63. Пархоменко, В.Е. Технология переработки нефти и газа / В.Е. Пархоменко//
М.: Гостоптехиздат, 1959. – 452 с.
64. Сулимов, А. Д. Производство ароматических углеводородов из нефтяного
сырья/ А. Д. Сулимов// – М: Химия, 1975. – 303 с.;
65. Невилль, А.М. Свойства бетона / А.М. Невилль // пер. с англ. канд. техн. наук
В. Д. Парфенова и Т. Ю. Якуб. – М.: Издательство литературы по строительству,
1972, с.84–88.
66. Зиновьев, В.Е. Теплофизические свойства металлов при высоких температурах
/ В.Е. Зиновьев// – М: Металлургия, 1989. – 382 с.
67. Варгафтик, Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и
жидкостей / Н.Б. Варгафтик // – М.: Наука, 1972. –721 с.
68. Киселева, Е. К. Анализ фторсодержащих соединений /Е. К. Киселева// – М:
Химия, 1966 – 219 с;
69. Капустин, В.В. Конверсия водяного пара при взаимодействии испаренной
плавиковой кислоты с углеродом / В.В. Капустин, Д.С. Пашкевич, Д.А. Мухортов
и др.// Научно-технические ведомости Санкт-Петербургского государственного
политехнического университета. Физико-математические науки. – 2019. – Т. 12., –
№1. – С. 105–116.
70. Капустин, В.В. Экспериментальное исследование получения фторида
водорода из его водных растворов высокотемпературным восстановлением воды
углеродом / В.В. Капустин, Д.С. Пашкевич, Ю.И. Алексеев, В.Б. Петров,
Д.А.Мухортов, П.С.Камбур, М.П.Камбур // В сборнике: Физико-химические
аспекты предельных состояний и структурных превращений в сплошных средах,
материалах и технических системах СПб НЦ РАН; Под общ.ред. Ю. В. Петрова. –
2018. – С.89-95.
71. Печуро, Н. С. Химия и технология синтетического жидкого топлива и газа /,
Н.С. Печуро, В. Д. Капкин, О. Ю.Песин // – М.: Химия, 1986 – 352 с.
72. Померанцев, В.В. Основы практической теории горения / В. В. Померанцев, К.
М. Арефьев, Д. Б. Ахмедов и др.// Учебное пособие для вузов. Под ред. В. В.
Померанцева . 2-е изд.,перераб. и доп. Л.: Энергоатомиздат. Ленинградское
отделение, 1986 – 312 с;
73. Миснар, А.Теплопроводность твердых тел, жидкостей, газов и их
композиций /А. Миснар// пер. с фр. М. Г. Беды. – М.: Мир, 1968 – 464 с.
74. Сполдинг, Д. Б. Справочник по теплообменникам / Д. Б. Сполдинг// пер. с
англ. под ред. Б. С. Петухова, В. К. Шикова. – М.: Энергоатомиздат, 1987. – 559 с.
75. Кутателадзе, С.С. Теплопередача и гидродинамическое сопротивление:
Справочное пособие. / С.С. Кутателадзе // – М.: Энергоатомиздат,1990. – 367 с.